Sodio hidroxidoa
Sodio hidroxidoa, bere formula kimikoa NaOH denez, soda kaustikoa, sosa kaustikoa eta soda kaustikoa izenez ezagutzen da. Disolbatzean, amoniako usaina igortzen du. Kaustiko indartsua daalkali, oro har maluta edo pikordun moduan dagoena. Uretan erraz disolbagarria da (uretan disolbatzen denean, beroa ematen du) eta disoluzio alkalinoa sortzen du. Gainera, delikueszentea da eta erraz xurgatzen ditu aireko ur-lurruna (delikueszentzia) eta karbono dioxidoa (hondatzea). NaOH laborategi kimikoetan beharrezko produktu kimikoetako bat da, eta ohiko produktu kimikoetako bat ere bada. Produktu purua kolorerik gabeko kristal gardena da. Dentsitatea 2,130 g/cm. Urtze-puntua 318,4 ℃. Irakite-puntua 1390 ℃ da. Industri produktuek sodio kloruro eta sodio karbonato kopuru txiki bat dute, kristal zuri eta opakuak direnak. Blokeak, malutak, pikortsuak eta haga formakoak daude. Mota kantitatea 40.01
Sodio hidroxidoaGarbiketa alkalino gisa erabil daiteke uraren tratamenduan, etanol eta glizeroletan disolbatuta dagoena; Propanol eta eteretan disolbaezina. Karbonoa eta sodioa ere korroditzen ditu tenperatura altuetan. Desproportziozko erreakzioa halogenoarekin, hala nola kloroa, bromoa eta iodoa. Azidoekin neutralizatu gatza eta ura sortzeko.
Tolesketaren propietate fisikoak
Sodio hidroxidoa solido kristalino zeharrargi zuria da. Bere disoluzio urtsuak zapore astringentea eta sentsazio satinatua ditu.
Delikueszentzia tolesgarria Airean delikueszentea da.
Uraren xurgapena tolesgarria
Alkali solidoa oso higroskopikoa da. Airearen eraginpean dagoenean, aireko ur molekulak xurgatzen ditu, eta azkenean guztiz disolbatzen da disoluzioan, baina sodio hidroxido likidoak ez du higroskopikotasunik.
Tolesteko disolbagarritasuna
Tolestura alkalinitatea
Sodio hidroxidoa guztiz disoziatuko da sodio ioietan eta hidroxido ioietan uretan disolbatzean, beraz, alkaliaren orokortasuna du.
Azido-base neutralizazio erreakzioa egin dezake edozein azido protonikorekin (hau ere deskonposizio bikoitzeko erreakzioari dagokio):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Era berean, bere disoluzioak gatz-disoluzioarekin deskonposizio erreakzio bikoitza jasan dezake:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Tolesturako saponifikazio-erreakzioa
Erreakzio organiko askotan, sodio hidroxidoak katalizatzaile gisa antzeko eginkizuna betetzen du, eta horien artean adierazgarriena saponifikazioa da:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Tolestu beste
Sodio hidroxidoa airean sodio karbonatoa (Na₂CO₃) erraz hondatzeko arrazoia aireak karbono dioxidoa (co) duelako da:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Gehiegizko karbono dioxidoa etengabe sartzen bada, sodio bikarbonatoa (NaHCO₃), normalean bikarbonatoa deritzona, sortuko da, eta erreakzio-ekuazioa hau da:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Era berean, sodio hidroxidoak oxido azidoekin erreakziona dezake, hala nola silizio dioxidoarekin (SiO₂) eta sufre dioxidoarekin (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (arrastoa) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (gehiegizkoa) = NaHSO₃ (sortutako NASO eta urak SO gehiegirekin erreakzionatzen du nahSO sortzeko)
